valence
Désigne le nombre de liaisons chimiques qu'un atome (ou un ion) engage avec d'autres atomes ou ions dans une combinaison chimique.(ζ)
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Note a) : Attention : la couche de valence [d’un atome] n’a rien à voir avec la valence (chimie). La couche de valence (ou couche périphérique) d'un atome est sa dernière couche électronique, c’est-à-dire la plus éloignée du noyau. Elle est caractérisée par le nombre quantique principal le plus élevé. Ce sont les électrons de la couche de valence, appelés électrons de valence, qui interviennent dans les liaisons chimiques. La configuration électronique d'un élément est donnée habituellement de façon condensée en ne faisant apparaître de façon explicite que les électrons dans la couche de valence. Les électrons de cœur, qui appartiennent aux couches pleines de nombre quantique principal inférieur, sont représentés par la configuration du gaz rare correspondant.
La "valence" d'un ion (ou d'une molécule) reflète donc le nombre d'électrons disponibles sur les orbitales atomiques, et le nombre d'électrons non appariés afin que ces orbitales soient complètes. Exemple : quand on dit que le Chlore a une valence de 1, c'est qu'il se présente (en configuration électronique à l'état fondamental) comme [Ne]3s2 3p5 : le chlore possède 8 électrons de valence. Par ailleurs, l'atome est soumis à un nombre quantique magnétique, qui dans ce cas est négatif. On écrit alors = Cl-
Note b) : [Ne] représente la configuration électronique du Néon, c'est à dire : 1s2 2s2 2p5 .(ν)
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Mise à jour : 21/03/2011
